COMO REDUCIR EL PH DEL AGUA

El -jefe-  me ha prohibido emplear palabras malsonantes (como aniones, cationes, alcalinoterreos) y SENCILLITO (me ha gritado) pues intentare cumplir, no sea que me deje dos fines de semana sin salir jeje

El pH no es mas que una medicion de la concentracion de H+, ahora bien, como los quimicos son una gente que le gusta complicarlo todo, para marear al personal, inventaron una lectura de esa concentracion,  inversamente proporcional y logaritmica, (jejeje) es decir a mas H+ menor  es el pH y las diferencias de concentracion entre un nivel dado y el siguiente son diez veces mayores que entre el anterior y este. (no me direis que no se quedaron a gusto)

Bueno pues, cualquier sustancia que incremente la concentracion de H+  dara como resultado un aumento de la concentracion de H+ en el agua, es decir producira una bajada de pH y las substancias que tienen dicha propiedad son llamados acidos

 Y su contrario, cualquier sustancia que reduzca la concentracion de H+, ya sea porque se -consumen- para pasar de una sustancia (p. e. bicarbonato a carbonato) a otra o porque se utilizan  para neutralizar OH- que se liberan en el agua, producira una subida de pH y las substancias que tienen dicha propiedad son llamados alcalis.-

Por tanto, si queremos bajar el pH de nuestra agua nuestro trabajo se centrara en aumentar la proporcion de  acidos y reducir alcalis de nuestra agua 

Los alcalis que mas afectan  al pH del agua son los carbonatos, es decir, reduciendo su concentracion mediante cambios  de  agua  sin sales (osmotica, destilada), conseguimos bajar su presencia, y como resultado tendremos un pH menor, ahora bien, no podemos dejar al limite los carbonatos del agua, pues tienen dos funciones primordiales: dan estabilidad al pH (efecto tampon) y son una fuente importantisima de CO2 para las plantas. Los carbonatos los calculamos por aproximacion con la medicion de nuestro test de KH y si mantenemos plantas nunca deberiamos tener lecturas por debajo de 5 grados.-

 Los acidos que se pueden emplear para disminuir el pH del agua son los precursores de las sales mas comunes que se hallan disueltas de forma natural en el agua, como son los cloruros (acido clorhidrico), los sulfatos (acido sulfurico) los carbonatos (acido carbonico-CO2), los fosfatos (acido ortofosforico) etc.

 Todos ellos tienen ventajas e inconvenientes, p.e. el clorhidrico al formar un anion (perdon) pequeno, el cloruro, aumenta proporcionalmente mas la conductividad del agua y la presion osmotica que los otros aniones (perdon). El ortofosforico aumenta los fosfatos, que son un importante nutriente vegetal, y si hay desequilibrio en los otros nutrientes, puede provocar un aumento de algas, ademas sus aniones (perdon) forman un tampon, con lo cual afectan a la alcalinidad en el rango de pH en el cual tamponan. El carbonico (CO2), aumentara a la larga la cantidad de carbonatos, quizas el que menos efectos tenga sea el sulfurico.-

 No hay que olvidar, que el normal funcionamiento del filtro biologico, produce acido nitrico, entre otros, con lo cual la tendencia natural del acuario es a acidificarse, cosa que haria hasta niveles peligrosos si no se -neutralizara- esa tendencia con los cambios de agua que -restauran- los niveles de carbonatos (acordaros que eran de los que -consumian- H+) 

Otra forma de bajar el pH es mediante los acidos organicos presentes en la turba (humico, fulvico etc.), pero hay que tener en cuenta que la turba tiene tambien efectos -colaterales-, es decir, tiene capacidad de secuestrar Ca2+ (por lo tanto reducira nuestro GH) y a la par tiene capacidad de modificar las lecturas de nuestro test de KH, aumentandolas, con lo cual creeremos que nuestra agua esta mas -tamponada- de lo que lo esta en la realidad. Ademas la bajada que se consigue con turba es bastante lenta y no demasiado significativa y tendremos que ir renovandola frecuentemente ya que sus efectos se reducen con el tiempo.

 Lo mas importante es -respetar- los equilibrios del agua entre las -sustancias- que acidifican y las que -contrarrestan- dicha acidificacion.  

Un agua sin capacidad de resistencia (baja en carbonatos) es inestable y peligrosa, un agua con demasiada -resistencia- quizas no sea apta para las especies que mantengamos. 

 Pero hagamos lo que hagamos son -equilibrios- que no duran en el tiempo, por lo que tendremos que intervenir: si la tendencia de nuestro acuario es -hacia la acidificacion- deberemos ir contrarrestando dicha tendencia con nuevos carbonatos (cambios de agua mas dura). Si la tendencia es hacia la alcalinizacion, en primer lugar hay que bajar los carbonatos (lectura de KH) con cambios de agua osmotica y revisar el acuario para detectar que provoca esa tendencia (la natural es la contraria), y motivos puede haber muchos, entre ellos, rocas que afectan a la quimica, turbulencias demasiado grandes que provocan una perdida de CO2 (acido), niveles de nitrato altos y de oxigeno bajos que crean el ambiente ideal para la desnitrificacion y  como resultado tiene un aumento neto de pH etc etc.

 Vamos a dejarnos de tanta teoria y vamos a un CASO PRACTICO. Si queremos bajar el pH del agua que esta a 8, y directamente introducimos un acido (la mayoria de los productos que nos venden en la tienda son a base de ortofosforico), y lo unico que notamos es una ligera bajada, pero que recupera enseguida los niveles. Nos habremos equivocado en la dosis?. Damos otro -chute- y mas de lo mismo, el pH parece que esta clavado en un sitio. Que rayos pasa?. Otro chute y nada. Desesperados le damos la ultima oportunidad al producto y volvemos a dar -la dosis-  y HORROR, el pH que no habia bajado de 8 ahora esta a 4 y los peces respirando en superficie totalmente asfixiados. (ademas de probablemente tener el acuario lleno de algas dentro de unas pocas semanas)

Que ha pasado? Pues que nuestra agua tenia unos niveles muy altos de carbonatos (lecturas de KH), y estos provocan un efecto tampon. Es decir, el acido que anadiamos se gastaba, primero en pasar los carbonatos a bicarbonatos, y luego pasando los bicarbonatos a CO2, y no habia ningun -resto- de H+ disponible para bajar el pH, pero cuando todo el carbonato se ha -convertido- cualquier -gotita- de acido libera suficiente H+ como `para bajar el pH muy rapidamente. 

Que deberiamos haber hecho? Pues primero deberiamos bajar nuestros carbonatos (que conocemos por aproximacion a traves de las lecturas de KH) con cambios de agua de osmosis hasta 3-4, en el caso de no mantener plantas  y despues corregir ligeramente el pH con nuestro acido de la tienda hasta llegar a los niveles de pH deseados y siempre de forma muy lenta

post de ANTONIO TRIAS.